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题目：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(     ) A.电池工作时，锌失去电子 B.正极材料MnO2发生还原反应 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g 答案 C 解析 A．根据总反应Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，Zn由0价失去电子变为+2价，Zn被氧化，为原电池的负极，故A说法正确； B．根据总反应Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4价得电子变为+3价，Mn元素被还原，发生还原反应，故B说法正确； C．原电池中，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由Zn经外电路流向MnO2，故C说法错误； D．负极反应为Zn-2e–+2OH–═Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D说法正确； 答案为C。