题目:
由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g,与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示) (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。 (3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为_________L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_________。 答案 8.4g 10g 2 4.48 盐酸的物质的量浓度 解析 (1)令NaHCO3和KHCO3物质的量为nmol,则有nmol×(84g·mol-1+100g·mol-1)=18.400g,n=0.1mol,该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为84g·mol-1×0.1mol=8.4g;100g·mol-1×0.1mol=10g;NaHCO3与KHCO3与盐酸1:1反应,n(HCl)=0.1mol+0.1mol=0.2mol,盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.1L=2mol·L—1; (3)如果盐酸过量,NaHCO3与KHCO3均完全反应,各生成0.1molCO2,生成CO2的体积为(0.1mol+0.1mol)×22.4L·mol-1= 4.48L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道盐酸的物质的量浓度,才能求到盐酸的物质的量,再求出CO2的物质的量。
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