题目：
研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A. 正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子 C. Na+不断向“水电池”的负极移动 D. AgCl是氧化产物 答案 D 解析 该电池的正极反应：5MnO2+2e–= Mn5O102-，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl。 A项，正极反应式应为5MnO2+2e–= Mn5O102-，故A项错误； B项，由正极反应式可知，1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子，故B项错误； C项，钠离子要与Mn5O102-结合，因此钠离子应该向正极移动，故C项错误； D项，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl，Ag失电子，被氧化，则AgCl是氧化产物，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为D。
