题目：
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为____________。实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下： ① 在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴 __________ （填指示剂名称）试液。 ② 向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是__________mL；
③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由____________色恰好变成__________色为止，此时量筒中液面的读数为2.2 mL ④ 计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量（写出计算过程）。
答案
①2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O ②酚酞 ③7.2 ④红 ;无 ⑤解：设共反应掉硫酸 x mol。 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 10×4%/40 x 2x= 10×4%/40 x=0.005mol 反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2-2.2=5.0mL 则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：0.005/5.0=0.001mol/mL 考点名称：中和反应及在实际中的应用 中和反应： (1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。