题目：
少量铁粉与100mL0.01mol·L–1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度 ⑦改用10mL18.3mol·L–1的硫酸 A.①④⑦ B.③⑥ C.②④⑥ D.③⑥⑦ 答案 B 解析 根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。 ①加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢； ②加氢氧化钠，与氢离子反应，减少了硫酸的浓度，故反应速率变慢； ③滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变； ④加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量减小； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢； ⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量； ⑦改用10mL18.3mol·L–1的硫酸，常温下铁发生钝化不产生氢气。 因此符合条件的是③⑥。答案选B。
